亚硫酸根离子SO32硫酸根离子SO42 亚硫酸根 亚硫酸根离子的化学式为SO32，分子结构为三角锥形中心硫原子采取sp3杂化，属于弱酸根有较强的还原性检验方法 较浓的硫酸，品红溶液无色刺激性气体湿润的蓝色石蕊试纸变红，品红溶液暂时褪色亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化；五硫酸根离子的检验 先加盐酸酸化后加氯化钡溶液，如果有白色沉淀，则证明有硫酸根离子存在 第六节 氧族元素 一氧族元素的名称和符号氧O 硫S 硒Se 碲Te 钋Po 二原子结构特点 相同点最外层都有6个电子 不同点核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同 三性质的相似性和递变。

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再加足量的BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸，白色沉淀质量减少，说明沉淀中一定有碳酸钡也一定有硫酸钡，碳酸根一定存在，但是硫酸钡中的硫酸根是硫酸根本身存在还是硝酸将亚硫酸根氧化来的不能确定，所以一定有CO 3 2 ，SO 3 2 和SO 4 2 至少有一种，故答案为；89亚硫酸根离子和氯水反应为什么会生成气体Cl2+SO3 2 +H2O=SO4 2 +2HCl ，亚硫酸根离子没反应完全，又和反应产物盐酸会生成SO2二氧化硫气体所以氯水不能和亚硫酸根共存，会氧化成硫酸根离子也可能会有气体生成 90高考选择题将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色退去，是因为二氧化硫具有漂白性错。

1表示微粒组成的化学用语有元素符号，原子结构示意图，离子结构示意图原子电子式离子电子式离子符号等 2表示物质宏观组成的化学用语有化学式用元素符号表示物质组成的式子，对分子晶体来讲即为分子式，最简式用元素符号表达其组成元素原子的最简整数比的式子结构式用短线表示共用电子对的式子；=2cSO3^2+cHSO3^+cOH^三质子守恒水电离离子数平衡电解质溶液中，由水电离产生的H^+和OH^数目始终相等，电离出的H+除了以H^+形式存在外，可能与酸根离子结合，所以亚硫酸钠溶液中H^+与SO3^2分别结合生成H2SO3或HSO3^cOH^=cH^++cHSO3^+2cH2SO3。

硫酸根的电子式如下图所示硫酸根，也可称为硫酸根离子，是一种无机离子，化学式为SO#8324#178#8315SO#8324#178#8315离子中，S原子采用sp3杂化，离子呈正四面体结构，硫原子位于正四面体体心，4个氧原子位于正四面体四个顶点S－O键键长为149pm，有很大程度的双键性质4个氧；化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来在化合物中正负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则一般讲，有下述几种求法一化学式或根式 1求AmBn化合物中A元素化合价的公式B元素的化合价×B的原子个数A的原子个数 2求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式。

氯离子溴离子碘离子硫酸根离子高氯酸根离子氯酸根离子，其余的阴离子都不能和氢离子共存，譬如碳酸根离子亚硫酸根离子硫离子碳酸氢根离子硅酸根离子等等3氢离子和氢氧根离子不能大量共存4氢氧根离子还不能和碳酸氢离子亚硫酸氢根离子以及硫氢根离子等酸式酸根离子大量共存；A是自然界中组成化合物种类最多的元素之一，则A为H元素X原子序数介于NNa之间，则处于第二周期，Z元素的核电荷数是X的2倍，则X为O元素Z为S元素，1G为NH4NO3，铵根离子与硝酸根离子之间形成离子键，铵根离子中N与H原子硝酸根中N与O原子之间形成共价键，晶体内所含化学键类型是离子键。

亚硫酸根离子化学符号

3硫酸根，也可称为硫酸根离子，化学式为SO#8324#178#175SO#8324#178#175离子中，S原子采用sp3杂化，离子呈正四面体结构，硫原子位于正四面体体心，4个氧原子位于正四面体四个顶点4亚硫酸根离子是一个化学粒子，化学式为SO32，分子结构为三角锥形，中心硫原子采取sp3。

如图所示二氧化硫是一个弯曲的分子，其对称点群为C2v硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成SO键二氧化硫中的SO键长1431 pm要比一氧化硫中的SO键长1481 pm短，而O3中的OO。

亚硫酸根离子是一个化学粒子，化学式为SO#8323#178#8315，三角锥形结构，中心硫原子采取sp#179杂化，属于弱酸根，有较强的还原性亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。

亚硫酸根离子电子式图

1、画出来确实是4个SO单键，但S并不是+4价O本来只有6个电子，只共用了一对电子却达到了8电子，这说明它还额外得到了一个电子，带一个负电荷其实不是真正的电荷，所以叫“形式电荷”4个O都是1，整个离子是2，所以S的形式电荷是+2这样S的氧化数就是4+2=6了，完全正确从另一个。

2、亚硫酸根离子亚硫酸根离子的化学式为SO3#178#8315它的空间构型是三角锥形trigonal pyramidal在亚硫酸根离子中，硫原子S位于离子的中心，周围有三个氧原子O连接在硫原子上由于中心硫原子周围有三个键对和一个孤对电子，亚硫酸根离子的几何形状呈现出三角锥形，类似于三个。

3、12SO32+O2=2SO42 2C与S之间有一对共用电子，计为1价C与N之间共用三对电子，计为3价1+3=4价因为吸电子能力C小于ON，所以共用电子对偏离C，显正四价。